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124
Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones
B
loque
III
Valor
n
Según la fórmula
2
n
2
Número máximo
de electrones
1
5+4,
2
2
2
5+5,
2
8
3
5+6,
2
18
4
5+7,
2
32
@HJOD#GH#HGL¿FDFLyQ#SURJUHVLYD#R#SULQFLSLR#GH#$XIEDX
Establece que cada nuevo electrón añadido a un átomo entrará en el orbital dis-
ponible de menor energía.
Los electrones deben acomodarse primero en aquellos
subniveles cuya suma de
n
#.#
l
sea la de menor valor.
El principio de Aufbau señala una serie de instruccio-
nes acerca de la ubicación de los electrones en los
orbitales de un átomo e indica la asignación de elec-
trones en función de su energía ascendente.
[DUD#HODiRUDU#OD#FRQ¿kXUDFLyQ#HOHFWUyQLFD#GH#ORV#xWR
-
PRV/#VH#VLkXH#HO#RUGHQ#oXH#HVWx#PDUFDGR#FRQ#OD#ÀHFKD#
URlD#GH#OD#¿kXUD/#LQLFLDQGR#FRQ#4
s
2
, 2
s
2
, 2
p
6
, 3
s
2
, 3
p
6
,
4
s
2
, 3
d
10
, 4
p
6
, etc.
Recordemos que los exponentes o superíndices indi-
can el número máximo de electrones que acepta un orbital de acuerdo con el nú-
mero de orientaciones.
La regla de las diagonales es el resultado de la regla de la máxima sencillez o regla
de Yeou-Ta, que dice que los electrones se disponen primero ocupando los orbitales
en
#ORV#oXH#OD#FRPiLQDFLyQ#Q#.#
l
es de menor valor.
Esquema del llenado de los
orbitales atómicos.
Valor de n
Valor de
l
n +
l
5
3f
8
2d
7
1p
6
0s
5
6
2d
8
1p
7
0s
6
7
1p
8
0s
7
Valor de n
Valor de
l
n +
l
10
s
1
2
0
s
2
1
p
3
3
2
d
5
1
p
4
0
s
3
4
3
f
7
2
d
6
1
p
5
0
s
4