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Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones
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Ejemplo: Desarrolla la
FRQ¿kXUDFLyQ#kUx¿FD#R#
GLDkUDPD#HQHUkzWLFR#GHO#^LOLFLR#+^L,1
Solución:
Si partimos de las tablas anteriores:
Orbital
Número de
orientaciones
Número máximo de electrones que
acepta
s
12
p
36
d
51
0
f
71
4
d#GH#XQD#FRQ¿kXUDFLyQ#HOHFWUyQLFD#s#UHkOD#GH#NHUQHO/#WHQHPRV#OR#VLkXLHQWH#
14
Si:
&RQ¿kXUDFLyQ#HOHFWUyQLFD=#4
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
2
Regla de Kernel: [Ne] 3
s
2
3
p
2
Pasamos la abreviación de la regla de Kernel para este átomo y vemos que el orbital
s tiene 1 orientación y 2 electrones; y el orbital
p
tiene 3 orientaciones y sólo dos
electrones, aplicando además el principio de Hund, queda de la siguiente manera:
EUD¿FDQGR#WHQHPRV=####################