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Interpretas la tabla periódica
B
loque
IV
Energía de ionización
SD# HQHUk{D# GH# LRQLtDFLyQ# VH# GH¿QH# FRPR# OD# HQHUk{D# QHFHVDULD# nDUD# DUUDQFDU# XQ#
electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en ion positivo o catión. La magnitud de
la energía de ionización es una medida del esfuerzo necesario para que un átomo
libere un electrón y forme un ion positivo, o de cuan fuertemente está atraído un
electrón por el núcleo en el átomo. A mayor energía de ionización es más fácil quitar
el
electrón.
En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye
a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de mayor potencial es el litio y el de me-
nor es el francio. Esto se debe a que el último electrón se sitúa en orbitales cada vez
más alejados del núcleo y, a su vez, los electrones de las capas interiores ejercen un
efecto de apantallamiento de la atracción nuclear sobre los electrones periféricos.
En los elementos de un mismo periodo, el potencial de ionización crece a medida
que aumenta un número atómico, es decir de izquierda a derecha. Esto se debe
a que el último electrón de los elementos de un periodo está situado en el mismo
nivel energético, mientras que la carga del núcleo aumenta, por lo que será mayor
la fuerza de atracción, y a su vez, el número de capas interiores no varía y el efecto
pantalla no aumenta.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su
FRQ¿kXUDFLyQ#HOHFWUyQLFD#HV#OD#PxV#HVWDiOH/#s#nRU#OR#WDQWR#KDiUx#oXH#nURnRUFLRQDUOH#
más energía para arrancar un electrón.