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Comprendes los procesos asociados con el calor y la
velocidad de las reacciones químicas
a) Suministrarles una cierta energía mínima llamada
energía de activación.
i,# IDFHU#FRQWDFWR#R#XQD#FROLVLyQ#VX¿FLHQWH#nDUD#URPnHU#R#GHiLOLWDU#VXV#HQODFHV/#GH#
modo que las moléculas resultantes queden activas.
SD#HQHUk{D#FLQzWLFD#+GH#FROLVLyQ,#P{QLPD#oXH#ODV#PROzFXODV#UHDFFLRQDQWHV#GHiHQ#
poseer se conoce como
energía de activación
y se abrevia
Ea
. La energía de acti-
pDFLyQ#nDUD#XQD#UHDFFLyQ#HVWx#HQ#jXQFLyQ#GHO#WLnR#HVnHF{¿FR#GH#PROzFXODV#oXH#nDUWL
-
cipan. En el caso de las reacciones que se efectúan de manera instantánea cuando
se mezclan los reactivos, la energía de activación es baja; pero en las reacciones
que tardan, la energía de activación es elevada.
La colisión está controlada por la concentración y la temperatura. A mayor concen-
tración de los reactivos, las partículas chocarán con mayor frecuencia. Un aumento
en la temperatura incrementa la frecuencia de colisión, porque las partículas se
mueven más rápido a temperaturas elevadas, lo que ocasiona que se contacten
más frecuentemente.
Colisión entre moléculas
La orientación es el arreglo y
la dirección de unas partículas
con otras en el momento de la
colisión.
La velocidad de reacción se expresa de la siguiente manera:
cambio en la concentración
mol
V
tiempo transcurrido
s
r
La velocidad de la reacción se ve afectada por diversos factores, entre los cuales
tenemos:
Velocidad de reacción:
es la relación del cambio de la concentración
molar de los reactivos o productos por unidad de tiempo.