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Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones
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2. Calcula la masa atómica de los siguientes elementos y compara los resultados
con el anexo de respuestas y posteriormente con el valor que aparece en la tabla
periódica.
a)
Isótopo
Abundancia
Masa del isótopo
Cálculo
C-12
98.893 %
12
C-13
1.107 %
13
Resultado:
b)
Isótopo
Abundancia
Masa del isótopo
Cálculo
K- 39
93.26 %
38.96
K- 40
0.12 %
40
K- 41
6.73 %
40.96
Resultado:
@HÀH[LRQHPRV#VREUH#ODV#DFWLYLGDGHV#4#\#5
¿De qué te das cuenta?
•
Un átomo de cualquier elemento contiene en su núcleo protones y neutrones, y en su
corteza contiene los electrones.
•
El número atómico de un elemento, además de indicarnos la cantidad de protones,
nos señala la cantidad de electrones, que son iguales en número porque el átomo es
eléctricamente neutro.
•
Si conocemos el número de masa y el número atómico, o bien, el número de electrones
s2R#nURWRQHV/#nRGHPRV#FDOFXODU#VX#Q~PHUR#GH#QHXWURQHV1#AH#WDO#PDQHUD#oXH=#*#!#e#.#
n
°,
y al despejar:
n
¢#!#*#í#e1
Al ser el número de protones la identidad del átomo, si éste se le cambia por error,
estaríamos hablando de otro elemento, esto es semejante a la Clave Única de Registro de
[RiODFLyQ#+&`][,#GH#FDGD#XQR#GH#ORV#KDiLWDQWHV#GH#QXHVWUR#nD{V/#GRQGH#HO#~OWLPR#HOHPHQWR#
GH#HVWD#FODpH#HpLWD#OD#GXnOLFLGDG#GH#DVLkQDFLyQ1#^L#zVWH#VH#FDPiLD#WH#UH¿HUHV#HQWRQFHV#D#RWUD#
persona. Por otro lado, en la actualidad es posible conocer la masa atómica de un elemento
mediante un instrumento llamado espectrómetro de masas, y en la tabla periódica ya puedes
encontrar la masa promedio de la mezcla de isótopos de cada uno de los elementos.