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Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones
B
loque
III
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Los isótopos y sus aplicaciones
Como ya te diste cuenta, contrario a lo que Dalton
proponía sobre la igualdad de los átomos de un mis-
mo elemento, mediante pruebas experimentales se
ha demostrado que, en la naturaleza, existen átomos
que siendo del mismo elemento no son idénticos, la
diferencia radica en el número de masa, es decir, en
el total de protones y neutrones. Y si el número de
protones representa la identidad del átomo, lo que
cambia es el número de neutrones. A estos átomos
se les llama
isótopos
.
Un caso particular de isótopos son los del hidrógeno, que reciben el nombre de hi-
GUykHQR/#GHXWHULR#s#WLWULR/#UHVnHFWLpDPHQWH/#s#FRPR#nRGUxV#RiVHUpDU#HQ#OD#¿kXUD#OD#
variación radica en el número de neutrones.
A los isotopos del hidrógeno se les asigna
diferente nombre, según la variación del
número de neutrones.
Ejemplo:
Isótopo
Núm. de masa
Núm. de neutrones
Núm. de protones
35
18
17
36
19
17
Isótopos del litio