Practica esta lección:
Ir al examen
120
Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones
B
loque
III
Número cuántico secundario
•
^H#UHnUHVHQWD#FRQ#OD#OHWUD#+
l
).
•
También se conoce como número cuántico
azimutal.
•
Determina la forma del orbital.
•
Toma valores desde 0 hasta
n
-1, es decir,
a cada nivel energético le corresponde un
Q~PHUR#HVnHF{¿FR#GH#VXiQLpHOHV#X#RUiLWDOHV1#
Por ejemplo:
Si
n
= 1, entonces
l
= 0, lo que indica que, en el
primer nivel energético, el orbital tendrá una sola
forma.
Si
n
= 2, entonces
l
puede tener dos valores: 0
y 1. Si
l
= 0 se le asigna la letra s y si
l = 1 se le
asigna la letra
p
.
Si
n
= 3, entonces
l
tiene 3 valores: 0, 1 y 2, lo
que indica que para el tercer nivel de energía,
habrá tres subniveles:
s
,
p
y
d
.
Si
n
= 4, entonces
l
tiene 4 valores: 0,1, 2 y 3, lo
que indica que para el cuarto nivel energético,
habrá 4 subniveles:
s
,
p
,
d
y
f
•
A cada subnivel, se le asignan las letras
s, p,
d
y
f
.
•
Cada orbital soporta como máximo 2
electrones.
•
Para los átomos que actualmente se
FRQRFHQ#VRQ#VX¿FLHQWHV#FXDWUR#VXiQLpHOHV1
Número cuántico magnético
•
^H#UHnUHVHQWD#nRU#OD#OHWUD#+
m
).
•
Determina la orientación del orbital en el
HVnDFLR#+Q~PHUR#GH#RUiLWDOHV,1
•
^H#UHnUHVHQWD#GHVGH#.
l
hasta –
l
incluyendo
el cero.
Número cuántico spin
•
Se representa por la letra
s.
•
Número cuántico de spin.
•
Se relaciona con el giro del electrón.
•
_RPD#VyOR#GRV#pDORUHV#.#ò#s# #ò1
•
EUx¿FDPHQWH#VH#nXHGH#UHnUHVHQWDU#nRU#GRV#
vectores en dirección opuesta. Como se
LQGLFD#HQ#OD#¿kXUD#ĹĻ1
Representación del número cuántico
secundario o azimutal.
El número cuántico spin, tiene relación con el giro
del electrón, a la derecha (+), a la izquierda (-).
El número cuántico magnético
se representa con la letra m.