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Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones
121
Valores que toman cada uno de los números cuánticos
Orbital
Número máximo de electrones que
acepta
s
2
p
6
d
10
f
14
Orbital
Valor de l
Valores de m
Valores de m
(–
l
….+….
l
)
s
00
1
p
1
4/#3/#.4
3
d
2
5/# 4/#3/#.4/.5
5
f
3
6/ 5/# 4/#3/#.4/.5/#.6
7
Con lo anterior podemos determinar el valor de los números cuánticos. En este
momento veremos una representación general de éstos. En el siguiente tema los
integraremos.
BlHPnOR=#*#nDUWLU#GH#XQD#FRQ¿kXUDFLyQ#HOHFWUyQLFD#FRUUHFWDPHQWH#HVFULWD#HV#nRVLiOH#
determinar los valores de los cuatro números cuánticos.
a)
1
H = 1s
1
Analicemos ahora esta información para determinar los valores de los cuatro
números cuánticos
1. El elemento del que se trata es el hidrógeno y tiene un solo electrón.
2.
BV#LPnRUWDQWH#LGHQWL¿FDU#ORV#VLkXLHQWHV#HOHPHQWRV#GH#HVWD#FRQ¿kXUDFLyQ1
3.
&RPR#nXHGHV#RiVHUpDU/#OD#¿kXUD#QRV#LQGLFD#oXH#HO#HOHFWUyQ#VH#XiLFD#HQ#HO#nULPHU#
nivel de energía, por lo tanto
n
= 1.