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202
B
loque
V
Interpretas enlaces químicos e interacciones
intermoleculares
#
5c#+WRWDO#GH#HOHFWURQHV#GH#KLGUykHQR#HQ#OD#PROzFXOD,#.;#c#+WRWDO#GH#xWRPRV#¤#GHO#
hidrógeno)
71# &DOFXOD#HO#Q~PHUR#GH#HOHFWURQHV#HQODtDQWHV#+&,1
B – A = C
5.
Para determinar el número de enlaces covalentes que hay en la molécula divide
C entre dos.
6. Determina el número de electrones no compartidos.
#
*# #&#!#Ɲ##QR#FRPnDUWLGRV
Estos electrones se acomodan alrededor de los átomos para completar su octeto. Si
al hacerlo quedan todavía electrones se le asignan al átomo central, para el hidró-
kHQR#VH#DnOLFD#OR#oXH#DOkXQRV#OODPDQ#OD#³UHkOD#GHO#GXHWR´/#OD#FXDO#GLFH#oXH#zVWH/#HO#
litio y el berilio van a tener dos electrones en su capa de valencia para ser estables
s#WHQHU#OD#FRQ¿kXUDFLyQ#HOHFWUyQLFD#GHO#KHOLR1
7. Dibuja la estructura de la molécula o ion poliatómico.
;1# `Q#PRGR#GH#FRQ¿UPDU#VL#OD#HVWUXFWXUD#GH#OD#PROzFXOD#R#LRQ#nROLDWyPLFR#HV#OD#DGH
-
FXDGD/#HV#HVWDiOHFLHQGR#OD#FDUkD#jRUPDO#+&C,#GH#FDGD#xWRPR1#[DUD#HVWR#WRPD#HQ#
cuenta que una molécula estable es eléctricamente neutra, por lo que la suma
de sus cargas es igual a cero. En los iones, la suma de las cargas formales da la
carga del ion.
Carga formal
#!#.#'#GH#kUXnR##0##'#GH#HQODFHV#oXH#jRUPDQ##0#
#
GH#Ɲ#VLQ#FRPnDUWLU1
Ejemplo:
Escribe la estructura de Lewis para el ácido nítrico HNO
3
Proceso
HNO
3
(PO
4
)
-3
(NH
4
)
+1
1.
JGHQWL¿FD#HO#xWRPR#FHQWUDO/#
que actuará como punto de
partida. Los átomos centrales
más comunes son los menos
HOHFWURQHkDWLpRV#+HrFHnWR#HO#
hidrógeno), por lo que tienen
mayor tendencia a compartir
electrones con otros átomos.
El átomo
central es
el nitrógeno
+Y,#nXHV#HV#
el menos
electronegativo
El átomo
central es el
jyVjRUR#+[,#nXHV#
es el menos
electronegativo
El átomo
central es
el nitrógeno
+Y,#nXHV#HV#
el menos
electronegativo
2.
Suma los electrones de valencia
de todos los átomos que forman la
PROzFXOD#+*,1#
Si se trata de un
ion negativo, al
¿QDO#VXPD#VXV#FDUkDV#QHkDWLpDV/#
por el contrario, si es un ión
positivo resta las cargas del ión.
H =1 e
-
N = 5 e
-
O = 6 e
-
O = 6 e
-
O = 6 e
-
Total de A = 24 e
-
P = 5 e
-
O = 6 e
-
O = 6 e
O = 6 e
O = 6 e
Total de A = 29 e
-
N = 5
e
-
H = 1 e
-
H = 1 e
-
H = 1 e
-
H = 1 e
-
Total de A = 9 e
-