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203
Interpretas enlaces químicos e interacciones
intermoleculares
3.
Considera la regla del octeto,
determina el total de electrones
que caben en la capa de valencia
de todos los átomos de la
molécula
(B)
. Aplica esta sencilla
jyUPXOD1#5c#+WRWDO#GH#HOHFWURQHV#
GH#KLGUykHQR#HQ#OD#PROzFXOD,#.#;c#
+WRWDO#GH#xWRPRV#¤#GHO#KLGUykHQR,1
I#!#5+4,#!###5#H
-
Y#!#;+4,#!###;#H
-
Z#!#;+6,#!#57#H
-
Total de B = 34 e
-
[#!#;+4,#!#;#H
-
Z#!#;+7,#!#65#H
-
Total de B = 40 e
-
Y#!#;+4,#!#;#H
-
I#!#5+7,#!#;#H
-
Total de B = 16 e
-
4.
Calcula el número de electrones
HQODtDQWHV#+&,1
B – A = C
C = 34 – 24
e- = 10 e
-
enla-
zantes
C = 40 – 29 e
-
=
11 e
-
enlazantes
C = 16 – 9 e
-
= 7
e
-
enlazantes
5.
Para determinar el número de
enlaces covalentes que hay en la
molécula divide C entre dos.
10 e
-
enla-
zantes / 2 = 5
enlaces.
6.
Determina el número de
electrones no compartidos.
#
*# #&#!#Ɲ##QR#FRPnDUWLGRV1
57#Ɲ# #43#Ɲ#
!#47#Ɲ#QR#
compartidos.
5<Ɲ# #44#Ɲ#!#4;#Ɲ#
no compartidos.
7.
Dibuja la estructura de la molécula
o ion poliatómico.
8.
`Q#PRGR#GH#FRQ¿UPDU#VL#OD#HVWUXF
-
tura de la molécula o ion polia-
tómico es la adecuada, se hace
estableciendo la carga formal
+&C,#GH#FDGD#xWRPR1#[DUD#HVWR#
toma en cuenta que una molécula
estable es eléctricamente neutra,
por lo que la suma de sus cargas
es igual a cero. En los iones, la
suma de las cargas formales dan
la carga del ion.
Carga formal
#!#.#'#GH#kUXnR##0##'#GH#
HQODFHV#oXH#jRUPDQ##0##'#GH#Ɲ#VLQ#
compartir.
CF nitrógeno =
.80703!#.4
CF oxígeno
LtoXLHUGD#!#.9#
-2 -4= 0
CF oxígeno
derecha arriba
!#.9#05#07!#3
CF oxígeno
derecha abajo
!#.9#04#09#!#04
CF hidrógeno =
.4#04#03!#3
La carga formal
del hidrógeno
es cero y se da
por entendida
por el único
electrón que
tiene y el único
que puede
compartir.
La carga neta
HV#.4#04#!#3/#
por tanto es
una molécula
CF fósforo =