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Aplicas la noción de mol en la cuantifcación de procesos químicos de tu entorno
B
loque
I
Aplica lo aprendido
Actividad 3
Instrucciones:
Forma equipo con 2 compañeros más y resuelvan los siguientes
ejercicios en su cuaderno, al terminar compáralos con otro equipo de la clase.
1.
Cuando se hacen reaccionar hidrógeno y nitrógeno se produce amoniaco.
¿Cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen con 12.75
moles de nitrógeno? La reacción es la siguiente:
N
2
+ 3H
2
→
2NH
3
2.
Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para producir hidrógeno
gaseoso y el correspondiente hidróxido de metal alcalino. Una reacción común
es la que se da entre el litio y el agua:
2Li + 2H
2
O
→
2LiOH + H
2
a) ¿Cuántos moles de H
2
se pueden formar al completar la reacción de 6.23 moles
de Li con agua?
b) ¿Cuántos gramos de H
2
se pueden formar mediante la reacción completa de
80.57 g de Li con agua?
3.
Calcula el volumen de gas oxígeno (O
2
) en litros que reacciona totalmente con
bisulfuro de carbono (CS
2
), necesario para obtener 50 L de dióxido de carbono
(CO
2
) en condiciones normales. La ecuación es:
CS
2
+ 3O
2
→
CO
2
+ 2SO
2
Una vez que has comparado tu respuesta con la de otro equipo de la clase,
verifca los resultados en el apartado de respuestas.
Estamos a punto de llegar a la recta fnal, como te has dado cuenta, los
cálculos
estequiométricos
permiten efectuar el análisis químico y de los procesos industriales
por medio de las relaciones mol-mol, masa-masa y volumen-volumen.