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Aplicas la noción de mol en la cuantifcación de procesos químicos de tu entorno
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Aplica lo aprendido
Actividad 4
Instrucciones:
Resuelve en equipos de no más de 3 personas los siguientes
ejercicios. Al terminar compara tus respuestas con el equipo más cercano.
1.
La venta de aspirinas no requiere receta médica, pero el uso frecuente de las
mismas contribuye al desgaste de la mucosa gástrica (gastritis). La aspirina
(ácido acetilsalicílico) se prepara por calentamiento del ácido salicílico (C
7
H
6
O
3
)
con el anhídrido acético (C
4
H
6
O
3
).
C
7
H
6
O
3
+ C
4
H
6
O
3
→
C
9
H
8
O
4
+ C
2
H
4
O
2
Cuando se calientan 2.0 g de ácido salicílico con 4.0 g de anhídrido acético:
a) ¿Cuántos g de aspirina se forman?
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
c) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
d) ¿Consideras que se debería controlar la venta de medicamentos como la
aspirina o piensas que sólo depende de la decisión que cada persona toma sobre
su consumo?
2.
El disulfuro de carbono se utiliza en varios procesos industriales, por ejemplo,
para producir telas como el rayón y el celofán, también para disolver el caucho
que se requiere para elaborar llantas y como materia prima para producir
pesticidas, por lo que es un compuesto altamente tóxico. La exposición
prolongada al disulfuro de carbono puede provocar quemaduras en la piel e
incluso enfermedades hepáticas y cardíacas, en las mujeres embarazadas
provoca malformaciones a sus productos o puede ser causa de muerte al nacer.
El disulfuro de carbono arde con oxígeno de acuerdo con la siguiente reacción:
CS
2
+ 3O
2
→
CO
2
+ 2SO
2
a) Calcula los gramos de dióxido de azufre producidos cuando reaccionan 15.0 gr
de sulfuro de carbono y 35 g de oxígeno.
b) ¿Cuánto de reactivo permanece sin consumirse?
c) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
d) ¿Cuál es el reactivo limitante?
e) ¿Qué medidas de seguridad deberían tener las personas que trabajan en
industrias que utilizan disulfuro de carbono?