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Aplicas la noción de mol en la cuantifcación de procesos químicos de tu entorno
B
loque
I
Consideremos la siguiente reacción química:
H
2
+ Cl
2
→
2HCl
Supongamos que tenemos 5 moles de hidrógeno y 2 moles de cloro, el problema se
plantea de la misma manera que con los sándwiches o tortas del ejemplo anterior.
En este caso el reactivo limitante es ________________ ya que forma la menor
cantidad de productos, lo único que podemos formar son _______________ molé-
culas de HCl. Y el ___________ es el reactivo en exceso.
Si tenemos cantidades en unidades de masa o de volumen en el tema anterior hemos
aprendido cómo convertir esos valores a las unidades necesarias. En procesos
químicos es muy importante conocer cuál es el reactivo limitante, ya que de ahí se
pueden hacer los cálculos de la producción, evitar desperdicios y minimizar costos.
A continuación te presentamos algunos puntos que deberás considerar siempre que
realices este tipo de cálculos estequiométricos:
1.
Verifcar que la ecuación esté balanceada, de lo contrario, hay que hacerlo.
2.
Calcular en todos los casos la cantidad de productos que se forman
(tomando en cuenta las unidades: masa, moles o volumen) con base en la
cantidad conocida de cada reactivo.
3.
El
reactivo limitante
es el que produce la menor cantidad de producto,
todos los demás son
reactivos en exceso.
4.
Para conocer la cantidad de reactivo en exceso, se calcula la cantidad
que reacciona con el reactivo limitante; el excedente o lo que sobra es la
cantidad de sustancia que queda sin reaccionar.