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Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos
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Una vez comentadas las respuestas a estas preguntas, escribe una conclusión
sobre la importancia de los ácidos y las bases.
En tu curso de Química I, en la parte de nomenclatura de la Química inorgánica te
familiarizaste con los ácidos y las bases; por ejemplo, sabemos que para que su-
ceda el proceso de digestión en nuestro cuerpo los jugos gástricos contienen ácido
clorhídrico, y que si tenemos malestar estomacal por irritación es necesario tomar
hidróxido de magnesio porque neutraliza la acidez estomacal. Ejemplos de ácidos
y bases como el anterior y muchos más los tenemos en nuestro día a día, en la
industria, por ejemplo para fabricar detergentes, fertilizantes, plásticos, entre otros.
La palabra ácido se deriva de “
acidus
”
(latín) que signifca agrio, y las bases o
también llamadas
álcalis
provienen de al-quialy
(árabe) que signifca cenizas de
plantas.
Pero químicamente,
¿cómo podemos
diFerenciarlos?
Una de las primeras teo-
rías que explica esto es
la postulada por el quí-
mico y físico Arrhenius
en 1884, quien defne al
ácido como una sustan-
cia que libera iones hi-
drógeno (H
+
) cuando se
disuelve en agua. Y una
base como la sustancia
que libera iones hidroxilo
(OH
-
) cuando se disuelve
en agua.
El hidrógeno que se desprende de un ácido.
Características
Sabor
Tacto
Rango
pH
Estructura
molecular
Conductivi-
dad
Reactividad
química
Ácidos
Agrio.
Producen
ardor,
queman
la piel.
0-6.9
Producen
iones
hidrógeno (H
+
)
en solución.
Conducen
la corriente
eléctrica en
disolución
acuosa.
Reaccionan
con bases
para producir
sales.
Bases
Salado o
amargo.
Jabonoso
resbalo-
so, irrita
la piel.
7-14
Producen
iones hidroxilo
(OH
-
).
Reaccionan
con los ácidos
para producir
sales.