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142
Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos
B
loque
III
En 1923, el químico Danés
J.N. Bronsted y el químico inglés T.M. Lowry, introdujeron
la teoría de la transferencia de protones o teoría Bronsted-Lowry, que establece que
un ácido es un donador de protones (H
+
) y una base es un receptor de protones
(H
+
).
En la reacción del ácido clorhídrico con el agua, el HCl dona un protón y forma un
ion cloruro (Cl
-
) y el agua acepta un protón y forma un ion hidronio (H
3
O
+
), así el HCl
es el ácido y el H
2
O es la base.
HCl
(g)
+ H
2
O
(l)
H
3
O
+
+ Cl
-
Ácido
Base
Los ácidos y las bases se clasiFcan en
fuertes
y
débiles
, según su capacidad para
donar
protones. En la siguiente tabla se muestran algunos ejemplos:
De acuerdo con la teoría de Bronsted-Lowry, el agua puede actuar
como un ácido o una base, por tanto se dice que es una sustancia
anfotérica
.
La molécula de agua que actúa como ácido, dona un
protón a la molécula de agua que actúa como base.
H
2
O
+
H
2
O
H
3
O
+
+
OH
-
Ácido
Base
Ácido
Base
ion hidrónio
ion hidróxido
Anfotérica:
sustancia
que puede
reaccionar
como ácido
o como base.
Ejemplos de ácidos y bases fuertes y débiles
Ácidos fuertes
Ácidos débiles
Bases fuertes
Bases débiles
Ácido
clorhídrico
HCl
Ácido
fosfórico
H
3
PO
4
Hidróxido
de sodio
NaOH
Hidróxido
de amonio
NH
4
OH
Ácido
bromhídrico
HBr
Ácido
acético
HC
2
H
3
O
2
Hidróxido
de litio
LiOH
Hidróxido
de
aluminio
Al(OH)
3
Ácido
yodhídrico
HI
Ácido
cítrico
H
2
C
6
H
6
O
6
Hidróxido
de
calcio
Ca(OH)
2
Hidróxido
de hierro
(III)
Fe(OH)
3
Ácido
nítrico
HNO
3
Ácido
benzoico
HC
7
H
5
O
2
Ácido
sulfúrico
H
2
SO
4
Hidróxido
de
magnesio
Mg(OH)
2
Hidróxido
de zinc
Zn(OH)
2
Ácido
perclórico
HClO
4
Ácido
carbónico
H
2
CO
3