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Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos
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Como se presenta en la ecuación,
el agua está en equilibrio con iones hidronios
e iones hidróxido. Experimentalmente se ha determinado que la concentración de
iones hidronio en el agua pura a 25 °C es de 1 x 10
-7
mol/L y la concentración de
iones hidróxido es de 1 x 10
-7
mol/L. Se emplean corchetes [ ], para representar la
concentración en moles por litro. Observa:
[H
3
O]
+
= [H
+
] = 1 x 10
-7
mol/L y
[OH
-
] = 1 x 10
-7
mol/L
Además, análisis adicionales revelan que en el agua pura, el producto de la
concentración de iones hidronio y la concentración de iones hidróxido es igual a una
constante (
K
w
) denominada constante del producto iónico del agua y es igual a 1 x
10
-14
Kw = [H
+
] [OH
-
] = (1 x 10
-7
) (1 x 10
-7
) = 1 x 10
-14
a 25 °C
Cuando en una disolución se tienen la misma concentración de iones hidrógeno
[H
+
] que iones hidróxido [OH
-
], se dice que la disolución es neutra. Si se adiciona
un ácido al agua entonces aumenta la concentración de iones hidrógeno [H
+
] y la
disolución es ácida. Si se adiciona una base al agua, aumenta la concentración de
iones hidróxido [OH
-
] y la disolución es básica.
[H
+
] =
[OH
-
] = 1 x 10
-7
mol/L
[H
+
] > [OH
-
]
[OH
-
] > [H
+
]
Solución neutra
Solución ácida
Solución básica
Si se conoce la concentración de iones hidrógeno [H
+
], es posible calcular la con-
centración de iones hidróxido [OH
-
] y viceversa.
Ejemplo:
Una bebida gaseosa (refresco) tiene una concentración de iones hidrógeno de 1 x
10
-4
M, ¿cuál es la concentración de iones hidróxido?
Solución: