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Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos
B
loque
III
Aplica lo aprendido
Actividad 4
Instrucciones:
En parejas resuelve los siguientes ejercicios, al fnal, compara con
tus compañeros los resultados que obtuviste.
1. ¿Cuál es la [OH
-
] de una limonada cuya [H
+
] es de 0.0010 M?
2. En los datos del detergente que voy a utilizar para lavar mi ropa dice que tiene
una [OH
-
] de 1 x 10
-6
mol/L, calcula la [H
+
].
3. Una solución de amoniaco tiene una [OH
-
] de 1 x 10
3
M, calcula [H
+
]
Hasta ahora sólo has calculado las concentraciones de los iones hidróxido e hidro-
nio, pero ¿cómo se puede expresar la acidez o basicidad de las soluciones antes
mencionadas?
Para expresar la acidez o basicidad (alcalinidad) de una solución se emplea el tér
-
mino pH, que signifca potencial de hidrógeno y que está dado en Función de la
concentración de los iones hidrógeno [H
+
].
Potencial de hidrógeno
El potencial de hidrógeno (pH) Fué introducido en 1909 por el químico
danés Soren Peter Lauritz Soerensen, y se defne como el negativo del
logaritmo de la concentración de hidrógeno [H
+
].
Se expresa de la siguiente manera:
pH = -log [H
+
]
y
[H
+
] = antilog (-pH)
El pH:
escala
logarítmica
que va de 0
a 14, en la
que las soluciones neutras
tienen un val
or de 7, ya
que la concentración de
iones hidronio (H
3
O)
+
en
el agua es 10
−7
mol/L.