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Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos
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Cualquier solución cuya concentración de iones hidrógeno se exprese como 1 x 10
n,
el pH será igual al valor numérico de “n”, por ejemplo si la concentración de iones
hidrógeno que sea 1 x 10
-5
mol/L tendrá un pH de 5.
La escala de pH tiene valores que van del 0 al 14. Las sustancias ácidas tienen
valores de pH inferiores de 7, y las sustancias básicas presentan valores de pH
mayores de 7. El pH de 7 indica que la solución es neutra.
pH + pOH = 14
Relación entre las concentraciones pH, [H
+
], [OH
-
]
y pOH en diluciones acuosas
pH
[H
+
]
mol/L
[OH
-
]
mol/L
pOH
Básico
14.0
[10
-14
]
[10
0
]
0.0
10.0
[10
-10
]
[10
-4
]
4.0
Neutro
7.0
[10
-7
]
[10
-7
]
7.0
Ácido
5.0
[10
-5
]
[10
-9
]
9.0
2.0
[10
-2
]
[10
-12
]
2.0
Ejemplo:
Calcula el pH de una disolución de ácido sulfúrico (H
2
SO
4
) de concentración 0.2
M. El ácido sulfúrico es la materia prima básica para la mayoría de los detergentes
utilizados en el hogar y la industria.
Solución:
Al leer el problema nos damos cuenta de que el dato que nos proporcionan es la
concentración del ácido sulfúrico, por lo tanto, necesitamos sustituir en la fórmula
de
pH
pH = -log [H
+
]
Sustituimos:
pH = -log [0.2]
Resultado:
pH = 0.7
Lo que signifca que se trata de una solución ácida, por lo tanto comprobamos la
acidez del H
2
SO
4
.
Si nos pidieran también calcular el pOH, utilizaremos la ecuación siguiente:
pH + pOH = 14
Despejamos pOH
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 0.7 = 13.3