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170
Valoras la importancia de los compuestos del carbono en tu vida diaria y entorno
B
loque
IV
Los dos orbitales híbridos
(
sp
)
se ubican en un solo plano, produciendo un átomo
de carbono en disposición colineal plana, con un ángulo de separación de 180°.
Los dos orbitales puros se distribuyen en forma perpendicular al plano en donde se
hallan los dos orbitales
sp
.
La hibridación
sp
2
se da cuando un orbital
s
se combina con dos orbitales
p
dando
como resultado tres orbitales híbridos
sp
2
y un orbital
s
puro. Se presenta en
carbonos con enlace doble.
Un electrón de
p
y
se traslada a
p
z
y después un electrón de
s
, pasa a
p
y
.
Los tres orbitales híbridos
(
sp
2
)
se ubican en un mismo plano, produciendo un
átomo de carbono en disposición trigonal plana, con un ángulo de separación de
aproximadamente 120
o
.
El orbital puro se ubica perpendicularmente al plano
donde se hallan los tres orbitales
sp
2
.
La hibridación
sp
3
se forma por la combinación de
un orbital
s
con tres orbitales
p
, dando lugar a cuatro
orbitales híbridos
sp
3
.
Se presenta en carbonos con un
enlace simple.
Un electrón
s
pasa a
p
z
.
Orbital
sp
, ángulo 180°.
Orbital
sp
2
, ángulo 120°