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Valoras la importancia de los compuestos del carbono en tu vida diaria y entorno
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Los cuatro orbitales híbridos (
sp
3
) formados se disponen
en el espacio, buscando estar lo más alejados posibles
unos de otros. En consecuencia, cada orbital
sp
3
se dirige
a cada uno de los cuatro vértices de un tetraedro con un
ángulo de 109.5
o
.
Geometría molecular del carbono
La hibridación de orbitales nos permite interpretar
cómo se orienta una molécula en el espacio, qué
ángulo posee entre enlace y enlace, cuál es su
polaridad y, por tanto, cómo se comportan ante
otras sustancias.
El carbono
tiene la característica de poder unirse
a otros átomos por la
atracción electroestática
de sus electrones, formando enlaces
covalentes simples, dobles y triples.
Así que si tiene enlaces sencillos
se encuentra en tres dimensiones
y se trata de una estructura cuya
hibridación es
sp
3
y cuyos átomos
de carbono tienen enlaces que, al
unirse los extremos con una línea,
forman una pirámide triangular de
cuatro lados, a lo que se le llama
geometría tetraédrica por tener
cuatro lados.
Los que tienen doble enlace se
encuentran en el mismo plano
formando un ángulo de 120° entre
enlace y enlace, es decir, se trata de
una estructura con hibridación
sp
2
,
a lo que se llama
geometría plana
.
La estructura con triple enlace forma
ángulos de 120° y se trata de la hibridación
sp
, es lineal, por lo que se conoce como
geometría lineal
. Todas estas uniones se establecen a través de enlaces sigma (σ)
o enlaces pi (π).
Diferentes formas de representación de
enlaces.
Atracción electrostática:
consiste en la atracción
que se genera entre áto-
mos con cargas eléctricas
de signo contrario.
Representación de enlaces sigma y pi.
Orbital
sp
3
, ángulo 109.5°
Enlace
simple
Enlace doble
o secundario
Enlace triple
o terciario