Practica esta lección:
Ir al examen
138
SECUENCIA 23
SESIÓN 3
Texto de formalización
Para terminar
Lean el texto.
•
Antes de la lectura contesten: ¿Por qué cuándo una sustancia se oxida hay otra que
se reduce?
¿Cómo saber si se oxida o se reduce?
En las reacciones
de óxido-reducción los átomos de algunos elementos modifican su número de oxidación.
De acuerdo con ese criterio se presentan dos tipos de reacciones: de oxidación y de reducción.
Oxidación
. La oxidación tiene lugar cuando un átomo de una sustancia pierde electrones, por lo que aumenta
su número de oxidación. Por ejemplo, un átomo de hierro metálico (con número de oxidación cero) puede
convertirse en el ión hierro (con carga de 2
+
) por la pérdida de dos electrones, según el siguiente esquema:
Fe
0
Fe
2+
+ 2
e-
Pérdida de electrones
Oxidación
Aumento del número de oxidación
Reducción
. La reducción ocurre cuando los átomos de una sustancia
química ganan electrones, con lo que disminuye su número de oxidación.
Por ejemplo, un átomo de azufre atómico (con número de oxidación cero) se
convierte en el ión sulfuro (con número de oxidación y carga de 2
–
) por la
ganancia de dos electrones. La reducción se resume en el siguiente esquema:
2e
-
+ S
0
S
2-
Ganancia de electrones
Reducción
Disminución del número de oxidación
Para identificar con mayor facilidad si se presenta una oxidación o una reducción se emplea la escala que
se muestra abajo; sabiendo si el número de oxidación de un elemento aumenta o disminuye podemos saber si
el elemento se oxida o se reduce.
Oxidación
Número de oxidación
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
Reducción
De acuerdo con la ley de la conservación de la materia, si una sustancia pierde electrones, éstos deben ser
ganados por otra. Por tal razón las reacciones de oxidación y de reducción no pueden presentarse de manera
separada. Como ambos procesos ocurren al mismo tiempo también se les llama reacciones
redox
.
Realicen lo siguiente:
1. Revisen la ecuación:
3FeS
(s)
+
2Al
(s)
+ 6H
2
O
(l)
3Fe
(s)
+
2Al(OH)
3
(ac)
+
3H
2
S
(g)
Sulfuro de hierro + Aluminio
+
Agua
Hierro
+ Hidróxido de aluminio + Ácido sulfídrico
Oxidación:
Cambio químico
mediante el cual los átomos
de una sustancia pierden
electrones.
Reducción:
Cambio químico
mediante el cual los átomos
de una sustancia ganan
electrones.
Redox:
Reacción en la que de
manera simultánea los
átomos de una sustancia se
oxidan y los de la otra se
reducen.