Practica esta lección:
Ir al examen
III
CIENCIAS
139
2. Observen el número de oxidación de cada elemento:
Reactivos
Productos
Fe
S
Al
H
O
Fe
Al
O
H
S
2+
2-
0
1+
2-
0
3+
2-
1+
2-
3. Identifiquen el elemento cuyos átomos pierden electrones después de la reacción.
¿Se oxida o se reduce?
4. Identifiquen el elemento cuyos átomos ganan electrones después de la reacción.
¿Se oxida o se reduce?
5. ¿Cuál de los productos de la reacción es responsable del olor a huevo podrido?
6. Identifica la posición del hierro y del aluminio en su tabla periódica ¿Cuál creen que
se oxide más fácilmente? ¿Por qué?
Reflexión sobre lo aprendido
Analizaste la utilidad del número de oxidación para identificar si
una sustancia se oxida o se reduce. ¿De qué te sirve esto para
resolver el
problema
?
Sabías que….
Un método más eficiente que pintar el hierro para evitar su corrosión, es el galvanizado, que consiste en
cubrir los objetos con una capa de un metal que se oxide con mayor facilidad que el hierro, por ejemplo el
zinc. Si una parte del hierro queda expuesto no se oxidará, pues primero se oxidará todo el zinc.
Otra manera de proteger el hierro de la corrosión es aprovechar la diferente facilidad de los metales para
oxidarse. Para proteger las tuberías de hierro que se encuentran bajo tierra, a lo largo de ellas se entierran
trozos de un metal que se oxide más facilmente, como el magnesio, y se conectan con un alambre conductor
al tubo de hierro. Así, aunque el suelo húmedo favorezca la corrosión, se oxida primero el magnesio,
protegiendo al hierro de la tubería.
Metal
Facilidad para oxidarse
Magnesio Mg
Aluminio
Al
Zinc
Zn
Hierro
Fe
Cobre
Cu
Plata
Ag
Oro
Au
Ánodo
Electrolito
Metal Inalterado
Corrosión
(Metal sacrificado)
Hierro
(+) Fe
Zn (—)
M
+
M
+
M
+
e
-
e
-
M
+
i
e
-
e
-