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Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos
B
loque
III
Como podrás observar en la tabla, al mezclar un soluto con un solvente la disolu-
ción resultante es igual al estado de agregación del solvente, porque en él se dis-
persa uniformemente el soluto.
¿Cómo es posible que al
observar
una mezcla ho-
mogénea no se puedan
distinguir fácilmente las
sustancias que la forman?
Porque la dispersión en-
tre las sustancias implica-
das se da a nivel atómico
y molecular, es decir, las
partículas interactúan entre
sí desde un nivel microscó-
pico, las partículas disper-
sas son tan pequeñas que
no es posible observarlas.
Para que te quede más
claro analiza la imagen.
Cuando una masa sólida de cloruro de sodio (sal común) se añade al agua, el sodio
y el cloro se separan en forma de iones, se dispersan en el agua e inmediatamente
se ven rodeados por estas moléculas.
El agua, al ser una molécula polar, tiene un extremo positivo y otro negativo, lo que
propicia que el respectivo extremo se oriente de acuerdo con el ión de que se trate,
sodio (Na
+
) o cloro (Cl
-
).
Pero cuando de disolución de solutos sólidos en agua se trate se debe tomar en
cuenta los siguientes factores de solubilidad.
La acción disolvente. Recuerda que el agua es el líquido que más sustancias disuelve.
Disolución de una sal.