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III
CIENCIAS
109
Comenten lo siguiente:
1. Un ácido fuerte, ¿es un electrolito débil o fuerte? Expliquen su respuesta.
2. Si la leche es una base débil, ¿es un electrolito débil o fuerte? ¿Por qué?
3. Según el modelo de Arrhenius, ¿el agua pura es un electrolito? ¿Por qué?
Para un ácido:
HCl
H
+
+
Cl
-
Ácido clorhídrico
ión hidrógeno
ion cloruro
Para una base:
NaOH
Na
+
+
OH
-
Hidróxido de sodio
ión sodio
ión hidroxilo
A partir de estas ecuaciones químicas Arrhenius definió a los ácidos y a las bases de la siguiente manera:
•
Ácido:
Toda sustancia que al disolverse en agua se disocia liberando cationes o iones positivos, (
H
+
), y aniones
o iones negativos que dejan la disolución eléctricamente neutra, como los iones cloruro (Cl
-
) en el HCl.
•
Base:
Toda sustancia que al disolverse en agua se disocia liberando aniones (
OH
-
), y cationes que dejan la
disolución eléctricamente neutra, como los iones sodio (Na
+
) en el NaOH.
La acidez o la basicidad de una disolución dependen de la presencia de iones H
+
y OH
-
, que pueden estar en
diferentes proporciones:
I.
En las disoluciones ácidas hay más iones H
+
que iones OH
-
.
II.
En las disoluciones básicas hay más iones OH
-
que iones H
+
.
III.
En las disoluciones neutras, como el agua pura, hay la misma cantidad de iones H
+
que de iones OH
-
.
IV.
Los ácidos que se disocian totalmente se llaman ácidos fuertes.
V.
A las bases que se disocian totalmente se les denomina bases fuertes.
A medida que avanzaban las investigaciones de las propiedades de los ácidos y las bases, se empezaron a
detectar algunos casos de compuestos que parecían no corresponder con las explicaciones del modelo de
Arrhenius. El amoniaco, por ejemplo, al disociarse no libera iones OH
-
y, sin embargo, tiene propiedades
básicas. El amoniaco (NH
3
) no se disocia en el agua, sino que reacciona con ella de la siguiente manera:
NH
3
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH
-
Para aclarar las propiedades básicas del amoniaco y de otras sustancias que el modelo de Arrhenius no
podía explicar, posteriormente se propusieron nuevas teorías y modelos; sin embargo, la disociación
electrolítica y las definiciones de ácido y base de Arrhenius siguen siendo de gran utilidad para entender el
comportamiento de la mayoría de las sustancias cotidianas que tienen estas propiedades.
Reflexión sobre lo aprendido
Revisaste la definición que plantea Arrhenius en
su modelo para ácidos y bases débiles y fuertes.
¿De qué te sirve esto para resolver el
problema
?
Para conocer más sobre
las propiedades de los
ácidos y las bases,
consulta el libro
Experimentos científicos
para niños
, de la
Biblioteca de Aula.