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SECUENCIA 20
Sabías que…
Existe una escala para medir indirectamente la con-
centración de iones H
+
y OH
-
en una disolución, co-
nocida como pH, que es la abreviación de potencial
de hidrógeno. Por medio del pH se puede tener una
idea de la fuerza de un ácido o una base.
El pH 7 corresponde a las disoluciones neutras y toma
como referencia el agua. Mientras el valor se acerca al
cero la disolución se hace más ácida, y cuando va de
7 a 14 cada vez es más básica.
Entre nuestros fluidos corporales hay tanto ácidos
como bases. El pH normal de la sangre fluctúa entre
7.35 y 7.45, el de la saliva entre 6 y 6.8, el del estó-
mago (al efectuarse la digestión) es de alrededor de
3.5 y el de la orina varía entre 4 y 7.5, con un valor
promedio de 6.
Para recapitular el
contenido revisado hasta
el momento, consulta el
programa
Modelo de
Arrhenius de ácido y bases
,
en la programación de la
red satelital Edusat.
El pH es una escala utilizada para indicar las propiedades ácidas o
básicas de una sustancia. Los valores en esta tabla son ejemplos de
mediciones que pueden variar.
Lo que aprendimos
Resuelvo el
problema
“
Para tratar las caries los dentistas limpian la pieza dental y después, para protegerla,
colocan una aleación de mercurio con estaño, plata o cobre. Es común que las personas
con éstas amalgamas sientan una pequeña descarga eléctrica si los cubiertos o las
envolturas metálicas tocan la pieza tratada. Tu tarea consiste en explicar el fenómeno
empleando el modelo de Arrhenius y lo visto en esta secuencia
”
.
Para ello contesta las siguientes preguntas en tu cuaderno:
1. ¿La saliva contiene electrolitos? Argumenta tu respuesta.
2. ¿Qué relación tiene el
problema con la pila fabricada
por Volta?
3. ¿Por qué la corriente eléctrica
se siente sólo cuando se muerde
otro metal?
Sustancias
PH
Ácido clorhídrico
0.0
Jugos gástricos
1.0
Jugo de limón
2.3
Vinagre
2.9
Vino
3.5
Jugo de tomate
4.1
Café
5.0
Lluvia ácida
5.6
Orina
6.0
Agua de lluvia
6.5
Leche
6.6
Agua destilada
7.0
Sangre
7.4
Levadura
8.4
Pasta de dientes
9.9
Leche de magnesia
10.5
Agua de cal
11.0
Amoníaco doméstico
11.9
Hidróxido de sodio (NaOH)
14.0
Aumento de basicidad
Aumento de acidez
Reflexión sobre lo aprendido
Revisa lo que pensabas al inicio de la secuencia
sobre la capacidad de los ácidos y las bases para
conducir en disolución la corriente eléctrica.
¿Existe diferencia entre lo que pensabas y lo que
sabes ahora? Explica tu respuesta.
¿Para qué me sirve lo que aprendí?
Se sabe que el agua pura es un electrolito muy débil y, en consecuencia, no conduce
la electricidad. El agua que se emplea en la tina o la regadera del baño tiene gran
cantidad de sustancias disueltas como las que forman el jabón, las grasas, etcétera.
Explica lo siguiente:
1. ¿Cómo será la capacidad de conducción eléctrica del agua de la tina o la regadera?
Argumenta tu respuesta apoyándote en el modelo de Arrhenius.
2. ¿Qué medidas de seguridad recomendarías para evitar accidentes eléctricos en
el baño?